Notaties van basen in reacties

Bij het opschrijven van reacties van basen in water wordt vaak onderscheid gemaakt tussen sterke en zwakke basen, omdat dit invloed heeft op hoe volledig de reactie verloopt.

 Sterke basen

• Sterke basen reageren volledig met water of vallen volledig uiteen in ionen.
• In de notatie gebruiken we een enkele pijl (→), omdat de reactie praktisch volledig verloopt.

Voorbeeld

NaOH (s) → Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

KOH (s) → K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Natriumhydroxide en kaliumhydroxide zijn sterke basen die volledig dissociëren in water.

 Zwakke basen

• Zwakke basen reageren slechts gedeeltelijk met water.
• Er ontstaat een evenwicht tussen de base, water en de gevormde ionen.
• In de notatie gebruiken we daarom een dubbele pijl (⇌).

Voorbeeld

NH₃ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

CH₃NH₂ (aq) + H₂O (l) ⇌ CH₃NH₃⁺ (aq) + OH⁻ (aq)